高中化学中关于「铝」的知识有哪些?
铝是一种化学元素，其化学符号为Al，原子序数为13。它是一种轻质、有延展性和导电性的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料等。1.物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。它的密度小，只有2.7g/cm_，是铁的1/3。铝的熔点为660.3℃，沸点为2467℃。
铝的化学性质具体如下：铝是一种轻质、有良好导热性和导电性的金属元素，化学符号为Al。其化学性质相对活泼，具有一系列独特的化学性质。与非金属反应：铝能与非金属元素如氧气、氯气、硫等反应，生成相应的氧化物、氯化物、硫化物等。这些化合物通常具有很高的稳定性，可以在高温下存在。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铝、铜、银的相关性质 我需要他们的物理、化学方面性质,越详细越加分。
密度小铝的密度约为铁或铜的1/3。可强化纯铝的强度虽然不高易加工铝可用任何一种铸造方法铸造。
铝是活泼金属，在干燥空气中，铝的表面会形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。难溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
高中化学 铝的性质
一种金属元素，符号AI，银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
铝化合物的性质：氧化性：铝在空气中与氧气反应，形成致密的氧化铝（Al2O3）膜。氧化铝是一种无色而又高熔点的化合物，具有良好的耐高温性能。酸碱性：铝氧化物具有弱碱性，在酸性溶液中可以发生中和反应。然而，在浓碱性溶液中，铝会被溶解，形成相应的铝碱盐。
铝元素物理性质：具有银白色金属光泽的固体，易导电、导热，有很好的延展性。
银白色质软的金属；良好的延展性，导电性，导热性；对光的反射性良好；铝合金具有某些比铝更优良的性能；铝的化学性质：铝不仅在点燃的条件下与氧气发生反应，还可以在空气中直接氧化生成氧化铝；铝与盐溶液可发生置换反应；铝可与水发生反应；具有较强的还原性。
铝的化学性质：与非金属反应，例如氧气；与酸反应，在常温下浓硫酸可使铝钝化，盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气；与碱反应；与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；与某些金属氧化物反应（铝热反应）。铝是一种金属元素，元素符号为Al。
铝的化学性质
铝的化学性质，回答如下：铝的化学性质：与非金属反应，例如氧气；与酸反应，在常温下浓硫酸可使铝钝化，盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气；与碱反应；与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；与某些金属氧化物反应（铝热反应）。铝是一种金属元素，元素符号为Al。
铝的化学性质相当独特，涉及到多种反应。首先，铝与氧气在常温下反应生成稳定的氧化铝，化学方程式为 4Al 3O2 → 2Al2O3，这个过程伴随强烈的白光放热。其次，铝能与非金属如硫反应，产生硫化铝，即 2Al 3S → Al2S3。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
第一，铝的性质，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为正三价态的铝离子，铝可以在纯氧中燃烧氧化成三氧化二铝，铝与盐酸反应，铝溶于NaOH溶液的反应，镁条引燃铝粉、三氧化二铁的混合物，反应被称作铝热反应；第二，铝的重要化合物，氧化铝氧化铝属于离子化合物，氧化铝属于典型的两性氧化物。
铝和铁的物理性质及化学性质?
(一)铁 铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽, 有良好的延展性,导电、导热性能。
硬铝化学性质: 铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。
铝的密度小，只有2.7克/厘米3，不到铜的1/3。其导电导热性均好，仅次于银、金和铜，居第四位。铝的导电能力只有铜的65%左右，以传导等量的电流而论，铝的导电截面积大约是铜的1.6倍，然而铝的重量只有铜的30%，按重量算，铝的用量还是节省了一半左右。
热点2铝的重要化合物1.氧化铝(典型的两性氧化物)(1)物理性质：白色难溶固体，可做耐火材料。(2)化学性质：Al2O3 6H ===2Al3 3H2O Al2O3 2OH-===2AlO-2 H2O2.氢氧化铝(典型的两性氢氧化物)(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物质，Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，吸附色素。
铝的物理性质：铝是一种银白色的金属，具有很好的延展性，可以制成各种形状和大小的部件。它的密度相对较低，仅次于塑料，因此常被用作轻质材料。此外，铝的导热性和导电性也非常好，可以有效地传递热量和电流。铝的化学性质：铝是一种活泼的金属，容易与其他元素发生化学反应。
铝的化学性质是什么?
铝的化学性质 活泼的金属元素 铝是一种活泼的金属元素，在化学性质上表现出较高的反应活性。它与氧、水、酸和其他化学物质都能发生反应。特别是在常温下，铝与氧接触会迅速形成一层氧化膜，这层膜能保护内部的铝不再被氧化。与氧的反应 铝与氧之间的反应是其主要化学性质之一。
铝,硼是处于金属与非金属的交界线,所以都带有部分金属性和非金属性,至于化学性质相同只是普遍来说是这样,一些独有的性质自然是不同的 ,但共性确实存在。
铝的化学性质和物理性质：（1）铝是活泼金属，极易氧化。在空气中，铝容易同氧化合，生成致密的三氧化二铝薄膜（厚度约0．1－0．2μm），熔点高（约2050℃），远远超过铝及铝合金的熔点（约600℃左右）。
铝的摩尔质量为26.98克/摩尔，相关信息如下：物理性质：铝是一种轻便的银白色金属，具有良好的导热性和导电性。它的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它在许多工业应用中非常有用。铝也是一种可塑性极强的金属，可以轻松地加工成各种形状。
铝是一种金属元素，符号是Al，是一种银白色的轻金属。它具有可塑性。物理性质在潮湿的空气中可以形成氧化膜，以防止金属腐蚀。用酸处理过的铝粉在空气中加热会剧烈燃烧，并发出耀眼的白色火焰。
求高中所有有关铝的化学方程式.
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。
铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
制备方法
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝。
1.铝与盐酸：2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2气体
4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3 H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3 3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉淀 3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2 2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉淀 NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 4HCl=AlCl3 2H2O
