NH3转化为一氧化氮的条件?
氨气转化为一氧化氮的化学方程式: 4NH3 5O2=4NO 6H2O(催化剂/加热) 分析:氨气加氧气,在催化剂条件下加热,可生成一氧化氮和水。
氮气与氧气反应（在高温或放电的条件下）会生成一氧化氮
氨气与氧气催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水 4NH3 5O2 =催化剂= 4NO 6H2O 。
氨气和氧气反应生成一氧化氮。条件：催化剂，加热即可反应，高温下反应更剧烈，更快，但此反应是放热反应，温度过高会导致平衡左移，影响转化率。但是在高温下绝对可反应。
如何用氨气制取一氧化氮?
氨气转化为一氧化氮的化学方程式: 4NH3 5O2=4NO 6H2O(催化剂/加热) 分析:氨气加氧气,在催化剂条件下加热,可生成一氧化氮和水。
答案：氨气和氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，主要是由于反应过程和反应条件的控制。解释：氨气与氧气在特定条件下的反应会生成一氧化氮。这一反应过程遵循一定的化学机制，涉及电子转移和分子结构的改变。
氨气在氧气中燃烧的化学方程式如下：4NH3(g) 5O2(g) → 4NO(g) 6H2O(g)在这个化学方程式中，氨气（NH3）和氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水蒸气（H2O）。
氨气生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3 5O2=4NO 6H2O催化剂,是Pt/Rh。拓展内容 学习化学是一门需要理解概念和掌握实践技巧的科学学科。以下是一些学习化学的技巧，帮助你更好地掌握这门学科。
氨气转化为一氧化氮的化学方程式：4NH3 5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）分析：氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
如何用氨气制取一氧化氮
通过氨气和氧气在放电或高温条件下反应可以制取一氧化氮。首先，需要了解氨气和一氧化氮的化学性质。氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，呈碱性。而一氧化氮（NO）是一种无色无味的气体，不溶于水，具有毒性。这两种气体在适当的条件下可以发生化学反应。
氨气燃烧啊 与氧化铜加热时,可以,反应生成一氧化氮和铜单质。
氨气与氧气反应生成一氧化氮，这属于催化氧化，这其中会用白金作催化剂(一般白金除了作催化剂外更多的用于制作贵金属纪念币等产品)。此外氨气可在纯氧中燃烧，产生水和氮气，这属于置换反应。
氨气能与氧气在纯氧中高温点燃反应生成生成一氧化氮和水；氨气与氧气在空气中需用铂丝催化，反应同样生成生成一氧化氮和水；一氧化氮在空气中会自发氧化生成二氧化氮；纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水。
氨气和二氧化氮反应是什么?
一氧化氮与氨气反应方程式为：4NH3 6NO==5N2 6H2O。氨气的化学式为NH3，氨气是一种有强烈的刺激性气味的气体，它容易液化成无色的液体。一氧化氮的化学式为NO，它是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。一氧化氮和氨气反应时，会生成氮气和水，且反应需要在高温下和有催化剂的条件下才可以正常进行。
氨气与氧气反应的化学方程式：
4NH3 5O2===4NO 6H20（在催化剂、加热条件下）
氨气在纯氧中燃烧
4NH3 3O2===2N2 6H2O
氨气和二氧化氮反应是：
第一步，二氧化氮与氨气发生归中反应，反应式为：8NH3 6NO2=7N2 12H2O。
第二步，二氧化氮与生成物水发生氧化还原反应，反应式为：3NO2 H2O=2HNO3 NO。
第三步，氨气与生成物硝酸发生化合反应，反应式为：NH3 HNO3=NH4NO3。
综上所述，总反应式为：32NH3 42NO2=24NH4NO3 7N2 12NO。
氨气制备方法：
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
以上内容参考：百度百科——氨气
