九年级上册化学方程式。
O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 S O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 4P 5 O2 点燃2P2。
人教版(人民教育出版社),鲁教版(山东教育出版社),苏教版(江苏教育出版社)。
九年级上册化学通常会涉及一些基本的化合物和化学概念。以下是一些常见的化合物: 1. 离子化合物:氯化钠(NaCl)、氧化钙(CaO)、氯化铜(CuCl2)等。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。现代利用先进仪器和分析技术探索微观世界；绿色化学。纳米技术的运用使化学的研究进入微观阶段 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。
九年级上册化学方程式有哪些?
2碳不完全燃烧化学方程式：2C O2=点燃= 2CO。2铁的燃烧化学方程式：3Fe 2O2=点燃=Fe3O4。2镁的燃烧化学方程式：2Mg O2=点燃=2MgO。2铝的燃烧化学方程式：4Al 3O2=点燃=2Al2O3。2碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。
九年级化学上册中的反应很多,根据反应类型有,红磷、硫磺、木炭、铁丝、镁带等的燃烧属于化合反应。
以下是 整理的九年级化学上册知识点归纳【三篇】,希望对大家有帮助。 第五单元化学方程式 质量守恒定律: 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级上册化学目录: 一: 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3... 九。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式 九年级上册化学 文字表达式及化学方程式 1. 红磷燃烧 红磷 氧气→红磷燃烧 红磷 氧气→点燃五氧化二磷 4P 50 2 2 = =点燃2P 2 2 O O 5 5 2. 2. 硫燃烧 硫 氧气→硫燃烧 硫 氧气→点燃二氧化硫 S O 2 2 = =点燃SO 2 2 3. 3. 木炭燃烧 木炭 。
九年级上册化学常见元素和根的化学价?
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零。
九年级上册化学所有方程式如下：碳充分燃烧：C O2。碳不充分燃烧：2C O。一氧化碳燃烧：2CO O2。产生一氧化碳：C CO。硫燃烧：S O2。红磷燃烧：4P 5O2O5。氢气燃烧： 2H2 O2点燃2O。铁燃烧:3Fe 2O3O4。镁燃烧：2Mg O。1铝燃烧：4Al 3O2O3。
九年级上册必背化学方程式是：镁在空气中燃烧：2Mg O2 =2MgO（点燃）铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2=Fe3O4（点燃）铝在空气中燃烧：4Al 3O2 =2Al2O3（点燃）碳在氧气中充分燃烧：C O2 =CO2（点燃）碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 =2CO（点燃）铁和硫酸。
九年级化学的版本主要有人教版(有二种2012是新版本),沪教版,湘教版 、 粤教版 、 鲁教版 、 北京义教版、课标版等多种版本。
九年级上册化学概念较多,第一对概念是物理变化和化学变化,第二对是物理性质和化学性质,第三对是混合物和纯净物,第四对为化合物和单质。
在九年级上册化学考试前,有一些注意事项可以帮助你更好地准备考试: 1.复习基础知识:化学是一门需要扎实基础知识的学科。
化学九年级上所有化学方程式
==ZnSO4 Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 酸、碱、盐 酸的化学性质 （1）酸 金属 --- 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物--- 盐 水 。
个人认为不难,化学对于不同的学生来说,难易程度可能会有所不同。对于一些学生来说,化学可能会有一定的难度,因为它涉及到一些抽象的概念和复杂的化学方程式。
初中化学知识总结(化学方程式)化合反应 镁在空气中燃烧：2Mg O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧。
NH4 铵根SO42-硫酸根NO3-硝酸根OH-氢氧根CO32-碳酸根上面是常见的,还有一些不常见的PO43-磷酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根(这两种根看上去差不多。
1初三学生上课要记笔记 1. 化学虽然是理科偏向的学科,但是也是需要初三学生动手记笔记的。
燃料的`合理利用与开发 实验活动3 燃烧的条件 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶液的浓度 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 。
九年级上册化学月考1、2单元重点
初三化学上学期复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化 、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏 、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝
化学变化：煤气燃烧 、铁锅生锈 、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸 、豆浆变酸
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
四、药品的取用
1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯
2、药品的取用规则P152
3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
4、物质的加热 给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。 给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上
（2）实验后药品不能放回原瓶.
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料 ②保护气 ③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂 ④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气 ②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等 ③氦气可用与充空气球
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉
（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.
（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P 5O2点燃 2P2O5
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，可能原因：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。氧气耗尽后，里面只剩热的氮气，根据热胀冷缩，氮气占集气瓶的体积大于4/5，所以进去的水的体积小于1/5。若测得氧气体积分数大于1/5:1、燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出 2、弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了，那么进入集气瓶的水就多
三、大气污染物的来源和危害
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
四、区分纯净物和混合物
纯净物和混合物的区别：纯净物有化学式，混合物没有化学式。常见的混合物：海水、自来水、空气、石油、煤、天然气
五、物质在空气和氧气中燃烧的现象
1.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 2.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
3. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 4. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
六、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时操作？为什么这样？催化剂
七、本单元反应的化学方程式
（1）碳、硫、磷、铝、铁、氢气、一氧化碳分别与氧气反应化学方程式
红磷在空气中燃烧 4 P 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C O2 点燃 CO（不充分）C O2 点燃 CO2（充分）
铁在氧气中燃烧 3 Fe 2 O2 点燃 Fe3O4
镁在空气中燃烧 2 Mg O2 点燃 2 MgO
氢气在空气中燃烧 2 H2 O2点燃2 H2O
一氧化碳在空气中燃烧 2 CO O2点燃 2 CO2
（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式
过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O O2↑
实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl 3 O2↑
第三单元 自然界的水
一、水的组成
将水电解 会形成两种气体 一种产生淡蓝色火焰的是氢气 一种会助燃的是氧气所以可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物。（负氢正氧，氢二氧一）
二、单质和化合物
单质并不是说是只有一种元素，比如，单质碳和石墨和金刚石，都只含有碳元素，但是他们在一起却是混合物
常见单质：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）、铜(Cu)（金属）
常见化合物:二氧化碳、一氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、甲烷、
常见氧化物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷
