为什么水能吸收二氧化硫?
答,二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
二氧化硫是一种酸性气体，可以与碱性物质发生反应。因此，采用碱性溶液可以有效吸收二氧化硫。具体来说，吸收二氧化硫的常用方法包括：1. 碱性溶液吸收法 二氧化硫是酸性气体，可以与碱液发生反应。例如，使用氢氧化钠溶液可以很好地吸收二氧化硫。这种吸收方法操作简单，成本较低，因此被广泛应用。
哈涅希-希洛特法，此法始创于1884年，以水作吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了加压水吸收法；硫酸法，此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。
烧碱（NaOH），或者生石灰（CaO），熟石灰（Ca（OH）2）也可以。因为二氧化硫是酸性气体，会和碱性物质反映 以上物质分别和SO2生成亚硫酸钠，亚硫酸钙，亚硫酸钙和水。
最简单的还是用碱液,比如氢氧化钾、氢氧化钙溶液,当SO2的量比较少时,产物是亚硫酸的正盐;当SO2过量时,产物为亚硫酸的酸式盐。
可以用哪两种溶液吸收二氧化硫?
因此可以使氯化氢与亚硫酸钠反应,又得到二氧化硫,以除去二氧化硫中的氯化氢: Na2SO3 2HCl = 2NaCl H2O SO2↑ 但实际上。
二氧化硫是典型的酸氧化物,能与碱,碱氧化物,水等多种物质作用,一般常用碱溶液来吸收二氧化硫较宜,离子反应式如下：SO2 2OH-=SO32- H2O,实质为二氧化硫和氢氧根离子作用生成亚硫酸根离子和水,例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应即可得亚硫酸钠和水。
NaOH溶液; 熟石灰的悬浊液、澄清石灰水的主要成分都是Ca(OH)2,于SO2反应生成CaSO3, 熟石灰的悬浊液水太少,澄清石灰水水太多... NaOH强碱。
氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙及氨水），另外二氧化硫处于硫元素的中间的化合价，所以它既有氧化性与具有还原性。由此可知，吸收二氧化硫即可有可溶性碱来吸收，也可以用还原剂来吸收，也可以用氧化性物质来吸收(如强还原剂，硫化氢溶液，碘化钾（碘化氢）。
在工业上用氧化钙吸收二氧化硫。除了氧化钙。也可以使用氢氧化钠溶液。二氧化硫有毒，利用碱液吸收，氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙强，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。
二氧化硫是一种无色、有毒的气体，常见于工业排放和燃烧过程中。为了有效吸收二氧化硫，我们可以使用多种方法，其中最常见的是利用碱性物质。碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等，能够与二氧化硫发生中和反应，生成硫酸盐和水，从而将二氧化硫从气体中去除。除了碱性物质外，氧化剂也可以用来吸收二氧化硫。
什么物质可吸收二氧化硫???
SO2是酸性氧化物 ---可以用碱溶液吸收.如氢氧化钠溶液.2.对应的酸是二元酸 ---可以用其正盐溶液吸收转化成酸式盐.用亚硫酸钠溶液吸收生成亚硫酸氢钠.3.SO2有还原性.---可用酸性高锰酸钾溶液.4.SO2有还原性.---可用溴水吸收.据具体的实验要求。
常用的碱液：通常，氢氧化钠、氢氧化钙等碱液都被用来吸收二氧化硫。这些碱液在市场上容易获得，并且吸收效率较高。3. 吸收过程：在实际工业应用中，含有二氧化硫的气体通常会通过喷雾塔或吸收塔等装置，与碱液进行接触。在这个过程中，二氧化硫被碱液迅速吸收并转化为无害的物质。
消石灰吸收二氧化硫方程式：Ca(OH)2NaCl H2O，二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。石灰石主要的成分是Ca(OH)2 ①当SO2少量时 Ca(OH)2与SO2接触会发生反应，生成CaSO3沉淀。
悬铃木、垂柳、银杏、柳杉等都有较强的吸收二氧化硫的能力。
想知道用什么吸收二氧化硫？
吸收二氧化硫的物质：
1、在工业上用氧化钙吸收二氧化硫。
2、除了氧化钙。也可以使用氢氧化钠溶液。二氧化硫有毒，利用碱液吸收，氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙强，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
二氧化硫的化学性质：
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
以上内容参考：百度百科-二氧化硫
