伏安法测内阻和电动势结论?
伏安法测电源电动势和内阻有电流表内接法和外接法,不同接法有不同的结论。因此结论是:电流表如果采用内接法时,测量的电动势结果小于真实值,内阻小于真实值。
电池的电动势不能直接用伏特计来测量。因为当把伏特计和电池接通过后,必须有 适量的电流通过才能使伏特计显示,这样电池就发生化学反应,溶液浓度不断改变 。
回答是:原电池电动势计算方法公式: 外电路是开路时,U外=E, 外电路是闭合电路时,E=U外 U内。
原电池电动势可通过电位差计或酸度计进行测定。电位差计：是根据对消法测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器，它与标准电池、检流计等配合，成为电压测量中最基本的测试设备。电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。
测电源电动势三种方: 方法一用一个电流表,一个电阻箱和若干导线测量电源的电动势和内阻。 电流表与电阻箱串联后接在被测电源上。
在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途
原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。原电池电动势用来形成稳定电压。原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。
影响原电池电动势测定实验的因素有以下几个:1. 温度:温度变化会影响电池内部化学反应的速率,从而影响电动势的测定结果。
理论上是这样说的，实际上根本没有这个必要。用电压计测电动势时，电压计中的电阻R设置的几乎为无穷大。这样当实际电流强度 I 几乎等于零时, 仍够测的电位差 V=IR。
原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。能斯特方程 在实验中，虽然没有给出温度系数，但是由于能斯特方程中已经含有温度值，所以将已测定的温度带入即可，如此，根据不同温度下的正负极电极电位，其相减即得电池电动势的理论值。
电动势的测定及其应用实验u形管两端留有气泡会出现什么现象
原电池是由正,负两个电极和相应电解质溶液组成,电池反应中正极起还原作用,负极起氧化作用,电池反应是电池中两个电极反应的总和.电池电动势不能直接用伏特计来测量,因为当伏特计与待测电池接通后,整个线路中便有电流通过,电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降,并在电池两极发生化学反应。
待测电池极性接反对实验无影响，线路未接通则 实验器材指针无反应。能不能把实验说的详细一点，如器材有什么，什么规格，还有实验步骤，如果能带张图就更好了，因为现在的教材都有改动，我不能保证在没搞清实验内容和步骤的情况下回答正确。
原电池的电动势就是电池的电动势,用来在外电路使电子发生定向移动。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2 进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2 过多，带正电荷。Cu2 获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2 过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
对消法测定原电池电动势的原理是可直接读出输出电压，将这样的电源的正极与待测电池正极，负极与负极相连，串联一个保护电阻和一个检流计。因为当把伏特计和电池接通过后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池就发生化学反应，溶液浓度不断改变。
公式是U=-Ir E U应为端电压,I应为干路电流 电流表外接时,电流表直接测量干路电流,I是准确的 当外路的电流为0时(外路断路),U=E。
对消法测定原电池电动势的原理是什么?
对消法测定原电池电动势的原理是可直接读出输出电压，将这样的电源的正极与待测电池正极，负极与负极相连，串联一个保护电阻和一个检流计。因为当把伏特计和电池接通过后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池就发生化学反应，溶液浓度不断改变。
这是为了使电动势测定几乎在无电流流过的情况下进行，各物质的活度保持不变；使外阻很大，而内阻可忽略不计，这时V≈E。
选用0.6A的电流表,电路中的最小总电阻R₁=1.5v/0.6A=2.5Ω,按超过电流表量程三分之一算,电路中的最大电阻R₂=1.5v/0.2A=7.5Ω。
电位差计是一种用来测量电动势(电池电压)的仪器。
将“测量选择”旋钮置于“外标”。将已知电动势的标准电池按“ ”“—”极性与“外标插孔”连接。调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”即可。
电源电动势和内阻的测量共有4种方法:伏安法(相对电源外接),伏安法(相对电源内接),安阻法,伏阻法。一般最基础常用的是伏安法。
原电池电动势的测定实验中,检流计光标不动是什么原因
可能的原因有很多，其中包括：1：测量回路断路；2:E和Ex的极性不对顶；3：RAB上的全部电压降小于Es。
电极选择： 使用适当的电极材料，根据电池类型选择合适的电极。通常，电极应该与电池中的反应相兼容。电解质： 如果电池使用液态电解质，确保电解质是新鲜的、纯净的，并正确注入电池。温度控制： 温度可以影响电池的性能，因此在测量电池电动势时，尽量保持温度稳定。
一般电压表,尽管内阻较高,也要消耗一定的电流,而此电流,在原电池的内阻上也要产生电压降,使原电池的输出电压小于原电池的电动势。
可以使两种不同电解质溶液“隔离”，避免其很快地机械的混合 让离子通过，以便接通电路 将液接电位减小至可以忽略的程度 原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。 有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池的电动势怎么计算
原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。
能斯特方程
在实验中，虽然没有给出温度系数，但是由于能斯特方程中已经含有温度值，所以将已测定的温度带入即可，如此，根据不同温度下的正负极电极电位，其相减即得电池电动势的理论值。
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。
