金属性和非金属性到底是什么意思
金属性和非金属性是化学反应中元素表现出来的两种基本性质。金属性描述的是元素原子失去电子的能力，越容易失去电子的元素，其金属性越强；反之，非金属性则指元素原子获得电子的能力，包括氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性等。
由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。
非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。 非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。
非金属性是氧化性。非金属性是指元素在化学反应中倾向于获得电子，表现为氧化性。氧化性是指元素或物质失去电子的能力，而非金属性元素通常具有较高的氧化性。这是因为非金属性元素的原子结构中的外层电子较少，需要获得电子以填充电子壳层，以达到更稳定的电子排布。
非金属性强弱顺序
（1）由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。（2）由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。（3）由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）。
同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。
元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。 某元素非金属性强,其单质氧化性往往会强;金属性强,单质还原性往往会强。
因为它最外层电子数为2,是饱和的,化学性质最不活泼,元素周期表中最右的一列称为惰性元素,是化学性质最不活泼的一族。
判断一种物质的非金属性强弱可以从以下几个方面进行：1. 单质的氧化性：一般来说，单质的氧化性越强，其对应的非金属性越强。例如，氟、氯、溴、碘的单质氧化性依次减弱，对应的非金属性也依次减弱。2. 单质与氢气化合的难易程度：非金属单质与氢气化合越容易，其对应的非金属性越强。
非金属的化学性质
金属性指的是元素失去电子的倾向，即氧化性，而非金属性则指的是元素的还原性。以下是判断非金属性强弱的几种方法：1. 氧化性：元素的氧化性越强，其非金属性也越强。2. 单质与水反应：单质与水反应的程度可以反映非金属性的强弱，反应越剧烈，非金属性越强。
非金属性越强,原子核吸引电子的能力就越强,原子间的作用力也就越强,破坏这个原子间作用力所需要的能量也就越高,热稳定性越好。
非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。
一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素) 同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强。
非金属性是氧化性吗?
非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)。金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
非金属性的比较：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的热稳定性判断：氢化物热稳定性越高，非金属性越强。（反例：甲烷比氨分解温度高）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。（反例：氯比氮更易与氢反应）
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸，部分金属含氧酸（如高锰酸）酸性很强，但它是金属，比非金属的非金属性弱）
非金属性是氧化性。
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
