实验室制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法:氯酸钾制取氧气;高锰酸钾制取氧气;过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)。氧气，化学式Oz,相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点218.49C,沸点-1839C。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
三种实验室制取氧气的方法：过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾与氧气。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰与氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。
工业制氧气四种方法 分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐196℃,比液态氧的沸点(‐183℃)低。
过氧化氢和二氧化锰混合:2H2O2=MnO2=2H2O O2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 = MnO2 △=2KCl 3O2 ↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 = △=。
实验室制氧气的三个化学方程式如下：分解双氧水制取氧气：2H₂O₂=2H₂O O₂↑（条件：MnO₂作催化剂）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄=K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑（条件：加热）加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃。
氧气的制取
2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气 2 Na2O2 2 CO2 = 2Na2CO3 O2 ↑ 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O O2↑ 水通电生成氢气与氧气 2 H2O==通电==2 H2 O2 。
一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O O2↑ 二是电解水 ： 2H2O=通电=2H2 O2 ↑ 三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑ 四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△。
化学反应方程式：2KMnO4===加热===K2MnO4 MnO2 O2t 反应原理：高锰酸钾在加热的条件下，会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。
双氧水制取法。过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2(催化剂)。氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。氯酸钾：lO3二氧化锰：MnO2(催化剂)氯化钾：l。高锰酸钾加热法。高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4二氧化锰：MnO2。电解水制成氧气。水：H2O；化学反应方程式：2H2O==通电==2H2↑ O2↑。
实验室制取氧气有三种方式：①加热高锰酸钾。药品：高锰酸钾 气密性检查方式：连接好装置后，用手握住试管或者加热试管，若导气管末端有气泡冒出，收手或停止加热后有一段水柱，说明气密性良好。反应方程式：2KMnO4==△==K2MnO4 MnO2 O2↑ ②用二氧化锰催化过氧化氢溶液（双氧水）。
氧气实验室制取方法?
1,用高锰酸钾制取氧气,要铁架台和酒精灯、大试管、单孔胶塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽.收集方法有排水法或向上排空气法. 2,用氯酸钾和二氧化锰,如上. 3。
在化学实验室里面,你可以发现很多奇妙的现象,比如说加入某一种物质可以让白色液体变成固体状或者变成其他颜色,也可以发现在水中。
制取氧气的方法通常是通过电解水的方式。首先将纯净的水注入到电解槽中,然后通过电极施加电流,将水分子分解成氧气和氢气。
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
实验室怎样制取O2
实验室制取氧气的方法有三种 方法一 药品：氯酸钾和二氧化锰（二氧化锰是催化剂）反应条件：加热 反应原理：2KClO 3 ＝Mn O 2 △ ＝ 2KCl 3O 2 ↑．方法二 药品：高锰酸钾 反应条件：加热 反应原理：2KMnO 4 ＝ △ ＝K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 ↑．方法三 药品：过氧化氢和二氧。
双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O O₂↑ 实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜。
四种 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O O2↑ 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl 3 O2 ↑ 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 2 KMnO4 === 加热 === K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 水通。
实验室制氧气主要有三种方法：加热高锰酸钾 2KMnO4===加热===K2MnO4 MnO2 O2（气体）双氧水分解 2H2O2==MnO2==2H2O O2（气体）氯酸钾分解 2KClO3==MnO2加热==2KCl 3O2（气体）
实验室常用什么方法制取氧气
实验室常用制取氧气的方法如下：
一、化学方法：
1、双氧水制取法
过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）
化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O 021
反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。
优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。
2、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气
氯酸钾：KCIO3
二氧化锰：MnO2（催化剂）
氯化钾：KCI
化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCI 3021
反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。
3、高锰酸钾加热法
高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
二氧化锰：MnO2
化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4 MnO2 O2t
反应原理：高锰酸钾在加热的条件下，会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。
4、电解水制成氧气
水：H2O
化学反应方程式：2H20==通电==2H21 O21
反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。
二、物理方法：
液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
